题目内容

6．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗2n molAB，都体现正向反应，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．速率之比等于化学方程式计量数之比，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍说明反应达到平衡状态，但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，不一定是达到平衡状态，故B错误；
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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16．四氯化锡可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室可用下列装置来制取四氯化锡
已知：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；⑧无水四氯化锡暴露于空气中易与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性．回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．
（2）制备无水四氯化锡的实验装置的连接顺序为Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ （填装置序号）．
（3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸；装置V的作用是防止四氯化锡与空气中的水反应或吸收未反应的氯气．
（4）实验的前期操作步骤可简略分成下列各步，请补齐所缺部分
①组装仪器装置； ②检查装置的气密性；  ③添加相应药品；  ④接通D的冷凝水；  
⑤先点燃Ⅰ处的酒精灯，后点燃Ⅱ处的酒精灯进行实验（填 I或Ⅱ）．
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．
17．能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（　　）
A．核磁共振谱B．红外光谱C．质谱D．紫外光谱
14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其离子半径大小关系为（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非极性键的分子是O2、H2O2．
（2）存在极性键的分子是NH3、H2O2．
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4．
1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）燃料的电池装置如图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
A．NaOH溶液      B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO42-，写出该反应的化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应
过程		化学方程式焓变△H
（kJ/mol）		正反应活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．
1．下列事实能说明乙酸（CH3COOH） 属于弱酸的是（　　）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④
2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（　　）
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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