题目内容

5．下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（　　）
A．HCl+AgNO3═AgCl+HNO3B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

分析 生成盐体现盐酸的酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，以此来解答．

解答 解：A．只体现酸性，故A不选；
B．生成氯化锰体现酸性，生成氯气体现还原性，故B选；
C．H、Cl元素的化合价变化，体现氧化性、还原性，故C不选；
D．生成盐，且H元素的化合价降低，体现酸性和氧化性，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HCl中元素的化合价变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
（4）下列物质中属于同系物的是C
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl　③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3  ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C6H14；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（写出其中一种即可）
16．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3
13．下列说法正确的是（　　）
A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”
20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%
10．以下不能达到鉴别物质目的是（　　）
A．用食醋鉴别食盐和纯碱
B．用丁达尔效应现象鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液
C．用Ca（OH）2溶液鉴别SO2、CO2气体
D．用硝酸银溶液鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
17．海水提镁的工业流程如下

（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．
14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反应原理为：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
容器甲乙丙
反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
平衡时N2的体积分数w1W2W3
混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
a．容器内混合气体的密度保持不变    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

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