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2．离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br-，下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
C．向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氢氧化镁为难溶物，硫酸镁为易溶物；
C．沉淀完全时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1：1反应；
D．亚铁离子的还原性较强，氯气不足时，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化部分溴离子．

解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Mg（OH）2与H2SO4反应生成硫酸镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B错误；
C．向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应，氯气不足，亚铁离子完全被氧化，剩余的氯气再氧化部分溴离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+2Fe3++Br2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；D为易错点，注意明确发生反应的先后顺序．

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A．4B．6C．8D．10
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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C．Cl-离子的结构示意图：
D．N2的结构式：：N≡N：
3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根据图流程及有关数据回答下列问题．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
（2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
（5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
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