Question

3．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）

• A． 负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 负极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
• C． 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
• D． 电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

Answer 1

分析 氢氧燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应；氧气得电子发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O₂得到电子，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极发生的反应为：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，根据电极反应判断两极pH的变化．

解答 解：A．电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，故A错误；
B．电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，故B正确；
C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极发生的反应为：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键，注意溶液的酸碱性对电极方程式的影响．