题目内容

1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

分析 反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，
元素的化合价升高，失去电子被氧化，
所以该反应中Fe、Br元素被氧化，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积
C．升高温度         D．加入一定量的N2O4．
12．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为4、6、1、4．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性：X＞W＞Z
B．元素W最高化合价和最低化合价的代数和为0
C．Y与X能形成离子化合物
D．原子半径：Z＞Y＞X＞W
9．铁不与冷水反应，也不与沸水反应，但铁可以在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2．
16．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器内压强保持不变  
c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂．
13．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．△H＞0，m+n＞xB．△H＞0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜xD．△H＜0，m+n＞x

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