题目内容

17．在一定条件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪种物质③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

分析 Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．

解答 解：加氢氧化钠虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜、Cu2（OH）2CO3等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
故答案为：③．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．

练习册系列答案
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7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3
8．实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①该反应中发生还原反应的物质是H2SO4．
②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H222.4L．
③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．
5．为除去氯化铜中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3
2．下列实验操作及现象与结论对应关系不相符的一组是（　　）
 实验现象结论
A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱
C将ZnS加入水中形成白色悬浊液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀产生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显现象浓硫酸具有强氧化性
A．AB．BC．CD．D
4．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：

（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为12.5mol；
（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）；
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．
a．加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．
1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B
D．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（　　）
A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

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