Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族　　　 　　　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是

 

，其离子的原子结构示意图为

 

；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②的氢化物：

 

；③的过氧化物：

 

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

 

，用离子方程式证明该事实（写出反应的离子方程式）：

 

；
（5）用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：表中的①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）②的氢化物是HF，HF分子中F原子和每个H原子之间共用一对电子；③的过氧化物是Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键；
（4）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，氯气和溴化物能发生置换反应；
（5）N原子和H原子通过共用电子对形成NH₃．

解答： 解：表中的①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在③～⑦元素中，原子半径最小的是Cl原子，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为，故答案为：Cl；；
（2）这几种元素中，非金属性最强的是F元素，但F没有正化合价，其次是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO₄，金属性最强的金属是K，所以KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）②的氢化物是HF，其电子式为；③的过氧化物是Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；；
（4）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，所以化学性质较活泼的是Cl₂，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，氯气和溴化物能发生置换反应，反应为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）N原子和H原子通过共用电子对形成NH₃，其形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及化学基本用语、氧化还原反应等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答即可，题目难度不大．