Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状态下，22.4L水中含分子的数目为N_A
• B、11.2L NH₃中所含的质子数为5N_A
• C、常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
• D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子．

解答： 解：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故B错误；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N_A，故C正确；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意标况下水的状态不是气体．