题目内容
常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 ( )。
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
解析 盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH
发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案 D
)－c(NH
)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________
（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) 
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
| t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下，该反应的平衡常数为________
②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）
A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，
该电池正极的电极反应为_ _ __。
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是 （ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行