题目内容

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的试剂是
 
（填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式
 
．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
 
．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是
 
．
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是
 
g．
（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为
 
，乙酸分子的官能团名称为
 
，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为
 
．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；气泡为二氧化碳气体，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此写出反应的化学方程式；
（3）分离互不相溶的液体通常用分液的方法；
（4）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算；
（5）根据酯化反应原理分析含18O原子的产物；乙酸分子的在酯化反应中羧基脱去羟基，写出羟基的电子式；
解答： 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸能够与碳酸钠溶液反应，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mo=1mol，根据方程式：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4；
（5）根据酯化反应原理可知，CH3CH218OH中18O原子会出现在乙酸乙酯CH3CO18OCH2CH3中；乙酸分子的官能团名称为羧基，乙酸在反应中会脱去羟基，羟基的电子式为：，
故答案为：CH3CO18OCH2CH3；羧基；；
点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明确反应中浓硫酸、饱和碳酸钠的作用，注意实验的基本操作，根据化学方程式的计算是易错点．
练习册系列答案
相关题目
核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（　　）
A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、最外层电子数为7的原子，最高正价为+7
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）该反应的△H
 
0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
则2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
 
．
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质H2COCH3OH
浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=
 
；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
 
．
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
c(CO)
c(CO2)
与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
K=
 
．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
 
（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于
 
．
随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OKJ/mol
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO2和8molH2测得H2的物质的量随时间的变化如图中曲线所示．
①下列时间段内平均反应速率最小的是
 
（填字母）．
A、0-1mim　  B、1-3min
C、3-8min     D、8-11min
②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是
 
，曲线III对应的实验条件是
 
．
③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为
 
kJ，该条件下的平衡常数K=
 
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）（n为物质的量）增大的是
 
．
A　升高温度　　　
B　充入He（g），使体系压强增大
C　将H2O（g）从体系中分离　　　
D　再充入1molCO2和3molH2
（2）“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳．
①放电过程中氢离子生成的反应，发生在
 
腔中，该腔中的电极反应为
 
．
②放电过程中，若消耗1.5molH2O2，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为
 
．
以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d74s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
D、1s22s22p63s23p64s2
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

请回答下列问题：
（1）G的分子式为
 
；写出E中含氧官能团的名称
 
；
（2）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的名称是
 
；
（3）B→C的反应类型是
 
；D的结构简式是
 
；
（4）G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为
 
；
（5）写出一种含酚羟基、属于酯类的D的同分异构体
 
．
如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为
 
．
（2）写出H的分子式：
 
．
（3）F的结构简式为
 
．
（4）D→E的反应类型是
 
．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
 
．
②D→G的化学方程式：
 
．
（6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有
 
种，其中一种的结构简式为
 
．
①苯环上的一溴代物有两种
②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
③1mol该物质最多能和2mol Na反应
④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．
下列有关实验操作或装置正确的是（　　）
A、用图1所示装置进行乙酸乙酯水解
B、用图2所示装置实验室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2
D、梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可
有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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