题目内容
已知A经如图所示的过程转化为D，请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸．
①D的化学式是 ．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境．
③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式 ．指出该反应的氧化剂为 ，还原产物为 反应中每生成1mol B气体，转移 mol电子．
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
写出C→D的化学方程式 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应．
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸．
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
写出C→D的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则应为S，生成的刺激性气味的无色气体B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH．
（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH．
解答：
解：（1）A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则应为S，生成的刺激性气味的无色气体B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，
①由以上分析可知D为H2SO4，故答案为：H2SO4；
②B为SO2，为空气污染物，易导致酸雨，故答案为：酸雨；
③D为H2SO4，在加热条件下，其浓溶液可与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中S元素化合价降低，
H2SO4为氧化剂，Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，SO2为还原产物，由化合价变化可知，生成1molSO2，转移2mol电子．
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O； H2SO4；SO2；2；
（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，C→D的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；属于．
①由以上分析可知D为H2SO4，故答案为：H2SO4；
②B为SO2，为空气污染物，易导致酸雨，故答案为：酸雨；
③D为H2SO4，在加热条件下，其浓溶液可与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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H2SO4为氧化剂，Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，SO2为还原产物，由化合价变化可知，生成1molSO2，转移2mol电子．
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，C→D的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；属于．
点评：本题考查无机物的推断，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查与应用，注意把握物质的性质以及反应特点、现象，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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