题目内容
某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
第一步，称取样品A g，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有 ．
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；
BaCl2溶液要加过量的原因是 ；
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是
第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为 ．
第一步，称取样品A g，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是
BaCl2溶液要加过量的原因是
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是
第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：测定亚硫酸钠样品的纯度，是利用测定亚硫酸钠变质生成的硫酸钠和钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量分析计算；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，结合硫元素守恒计算得到硫酸钠的质量，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数．
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，结合硫元素守恒计算得到硫酸钠的质量，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数．
解答：
解：某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，所以样品中的成分为亚硫酸钠和硫酸钠，测定亚硫酸钠样品的纯度，是利用测定亚硫酸钠变质生成的硫酸钠和钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量分析计算；
第一步，称量样品的质量Ag，需要天平称量；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解，需要的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀干扰实验测定；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在，实验设计为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，
硫酸钠的质量=
×142g/mol，则亚硫酸钠的质量=Ag-
×142g/mol，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数=
×100%=（1-
）×100%；
故答案为：烧杯、玻棒，防止生成亚硫酸钡沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；（1-
）×100%．
第一步，称量样品的质量Ag，需要天平称量；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解，需要的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀干扰实验测定；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在，实验设计为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，
硫酸钠的质量=
| Bg |
| 233g/mol |
| Bg |
| 233g/mol |
Ag-
| ||
| Ag |
| 142B |
| 233A |
故答案为：烧杯、玻棒，防止生成亚硫酸钡沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；（1-
| 142B |
| 233A |
点评：本题考查了物质纯度的测定实验方法设计和计算应用，注意沉淀过程中奇谈离子的干扰，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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