某亚硫酸钠因长期存放已部分变质.某同学设计如下实验来确定其纯度:第一步.称取样品A g.第二步.将样品溶解.该步用到的仪器主要有．第三步.在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液.BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ,BaCl2溶液要加过量的原因是 ,第四步.过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是第五步.烘干沉淀并计算．称量烘干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
第一步，称取样品A g，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有

．
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是

；
BaCl₂溶液要加过量的原因是

；
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是

第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：测定亚硫酸钠样品的纯度，是利用测定亚硫酸钠变质生成的硫酸钠和钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量分析计算；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，结合硫元素守恒计算得到硫酸钠的质量，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数．

解答： 解：某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，所以样品中的成分为亚硫酸钠和硫酸钠，测定亚硫酸钠样品的纯度，是利用测定亚硫酸钠变质生成的硫酸钠和钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量分析计算；
第一步，称量样品的质量Ag，需要天平称量；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解，需要的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀干扰实验测定；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在，实验设计为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，
硫酸钠的质量=

233g/mol

×142g/mol，则亚硫酸钠的质量=Ag-

233g/mol

×142g/mol，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数=

Ag-

233g/mol

×142g/mol

×100%=（1-

142B

233A

）×100%；
故答案为：烧杯、玻棒，防止生成亚硫酸钡沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；（1-

142B

233A

）×100%．

点评：本题考查了物质纯度的测定实验方法设计和计算应用，注意沉淀过程中奇谈离子的干扰，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

成长记暑假总动员云南科技出版社系列答案

相关题目

下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）

从辉铜矿（Cu₂S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
①2Cu₂S+3O₂

120℃

2Cu₂O+2SO₂ ②2Cu₂O+Cu₂S

120℃

6Cu+SO₂↑
下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄?5H₂O的流程图：
Cu₂S

，当有1molCu₂S与O₂反应生成2molCu时，转移电子的物质的
量是

．
（2）Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式

．
（3）若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是

．（选填字母代号）
A．适量的HNO₃ B．适量的NaOH C．适量的H₂O₂
该反应的离子方程式为

．
（4）取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是

．
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为

，
e点对应的化学式为

（计算过程略去）．

实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量

g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有

（填序号）；还缺少的仪器是

．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

．（填序号）
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是

（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．
⑤定容时仰视刻度．

（1）某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式
①A跟NaOH溶液反应

．
②A跟NaHCO₃溶液反应

．
③A跟Na反应

．
（2）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

；
②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为

．

下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式

．
（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为

．
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为

；其化学反应方程式为：

．
请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：

Ⅰ．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能与NaHCO₃溶液发生反应．

现有以下物质：①KCl晶体 ②食盐水 ③液态的醋酸 ④I₂ ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔融的NaOH⑨K₂O ⑩SO₂．请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是

（用序号）．
（2）以上物质属于电解质的是

（用序号）．
（3）以上物质中属于非电解质的是

（用序号）．
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的

（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的

．
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：

B（g）+D（g）在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.85	0.71	0.68	0.58	0.50	0.50
3	820℃	2.0	0.90	0.65	0.60	0.60	0.60	0.60

（1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是

；
A．在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化；
B．在恒温恒压的容器中，物质A的体积分数不再变化；
C．在恒温恒压的容器中，物质A、B的浓度之比保持不变；
D．在绝热恒容的容器（与外界不发生能量交换）中，容器内压强不再变化；
（2）实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率

；
（3）实验2中，隐含的反应条件可能是

；
（4）写出该反应的平衡常数表达式

，当温度升高时，该平衡向

（填“正”或“逆”）方向移动．
（5）如图为实验1时，物质D浓度随时间的变化曲线图，试在该图中添加820℃时（其他反应条件与实验1相同），物质D浓度随时间的变化曲线

．

在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂?8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的产生（1）
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是反应（2）
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有生成（3）

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式：

．
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：

．
（6）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

．

试题分类