题目内容
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是 ，其作用是 ．
②操作（1）所需要的玻璃仪器有 ．
③操作（2）的名称是 ．
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准 ．
⑤如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是
②操作（1）所需要的玻璃仪器有
③操作（2）的名称是
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准
⑤如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：①分析流程图结合实验目的，测定味精中NaCl的含量，需要加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子；
②依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；
③操作（2）是对沉淀进行洗涤，减小测定误差；
④依据元素守恒计算氯化钠的含量和标准NaCl含量≤20%”比较分析判断；
⑤依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=
计算得到溶液浓度；
②依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；
③操作（2）是对沉淀进行洗涤，减小测定误差；
④依据元素守恒计算氯化钠的含量和标准NaCl含量≤20%”比较分析判断；
⑤依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=
| n |
| V |
解答：
解：①味精样品溶解后，加入过量硝酸银使氯化钠中的氯离子全部沉淀，过滤洗涤后称量沉淀质量计算氯化钠含量，所以X为硝酸银溶液目的是为了沉淀氯离子；
故答案为：AgNO3，沉淀NaCl中的Cl-；
②溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
故答案为：普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
③操作（2）是对沉淀进行洗涤，洗去沉淀表面的杂质离子，使测定结果更准确；
故答案为：洗涤；
④流程分析，生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=
=0.02mol，则样品中氯化钠物质的量为2mol，质量分数=
×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的质量分数不符合其包装上标注的标准；
故答案为：不符合；
⑤依据上述计算可知A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=
=0.4mol/L；
答：如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol/L；
故答案为：AgNO3，沉淀NaCl中的Cl-；
②溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
故答案为：普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
③操作（2）是对沉淀进行洗涤，洗去沉淀表面的杂质离子，使测定结果更准确；
故答案为：洗涤；
④流程分析，生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=
| 2.87g |
| 143.5g/mol |
| 0.02mol×58.5g/mol |
| 5.0g |
故答案为：不符合；
⑤依据上述计算可知A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=
| 0.02mol |
| 0.05L |
答：如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol/L；
点评：本题考查了物质组成的实验测定实验设计和计算应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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现有以下物质：①KCl晶体 ②食盐水 ③液态的醋酸 ④I2 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．请回答下列问题：
某化学反应2A（g）
（3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：
用 NA示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O 含有的水分子数为NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA |