题目内容

在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（ ）

A．CH3COONa浓溶液     B．1mol•L－1氨水   

C．1mol•L－1H2SO4         D．2 mol•L－1 CH3COOH

 

AB

解析:略

 

练习册系列答案
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
溶解
析出
Ag++Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序号回答）．在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．
（2013?重庆模拟）下列有关说法中，不正确的是（　　）
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
（2011?湛江二模）25℃时下列叙述正确的是（　　）
下列有关结论正确的是（　　）
A、T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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