题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )
分析:A、(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为,氯化铵大于(NH4)2SO4大于(NH4)2Fe(SO4)2;
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;
C、依据酸碱中和反应计算反应后的溶液PH;
D、溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度分析判断;
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;
C、依据酸碱中和反应计算反应后的溶液PH;
D、溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度分析判断;
解答:解:A、(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为,c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2],故A错误;
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,0.1mol?L-1AlCl3溶液中C(Cl-)为0.3mol/L,Ksp(AgCl)=C(Ag+)×C(Cl-)=C(Ag+)×0.3mol/L=1.8×10-10 ;C(Ag+)=6×10-10mol/L;故B正确;
C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,依据溶液中溶质物质的量分析判断,酸过量,设酸碱溶液体积为1L,盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol,氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol,所以混合溶液中C(H+)=
=0.05mol/L,溶液的pH=-lg0.05=2-lg5,故C错误;
D、0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液中的离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A);故D正确;
故选C.
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,0.1mol?L-1AlCl3溶液中C(Cl-)为0.3mol/L,Ksp(AgCl)=C(Ag+)×C(Cl-)=C(Ag+)×0.3mol/L=1.8×10-10 ;C(Ag+)=6×10-10mol/L;故B正确;
C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,依据溶液中溶质物质的量分析判断,酸过量,设酸碱溶液体积为1L,盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol,氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol,所以混合溶液中C(H+)=
0.2mol-0.1mol |
2L |
D、0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液中的离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A);故D正确;
故选C.
点评:本题考查了盐类水解的离子浓度比较方法,沉淀溶解平衡的分析计算,酸碱中和反应后溶液的PH计算,溶液中离子浓度大小比较,题目难度较大.
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |