题目内容

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(  )
分析:A、(NH42SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,(NH42Fe(SO42和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为,氯化铵大于(NH42SO4大于(NH42Fe(SO42
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;
C、依据酸碱中和反应计算反应后的溶液PH;
D、溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度分析判断;
解答:解:A、(NH42SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,(NH42Fe(SO42和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为,c(NH4Cl)>c[(NH42SO4]>c[(NH42Fe(SO42],故A错误;
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,0.1mol?L-1AlCl3溶液中C(Cl-)为0.3mol/L,Ksp(AgCl)=C(Ag+)×C(Cl-)=C(Ag+)×0.3mol/L=1.8×10-10 ;C(Ag+)=6×10-10mol/L;故B正确;
C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,依据溶液中溶质物质的量分析判断,酸过量,设酸碱溶液体积为1L,盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol,氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol,所以混合溶液中C(H+)=
0.2mol-0.1mol
2L
=0.05mol/L,溶液的pH=-lg0.05=2-lg5,故C错误;
D、0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液中的离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A);故D正确;
故选C.
点评:本题考查了盐类水解的离子浓度比较方法,沉淀溶解平衡的分析计算,酸碱中和反应后溶液的PH计算,溶液中离子浓度大小比较,题目难度较大.
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