Question

用铜片、银片、Cu（N0₃）₂溶液、AgN0₃溶液、导线和盐桥（装有琼胶的KCl饱和溶液）构成一个原电池，下列叙述正确的是（　　）

• A、负褪羼应为：Ag⁺+e^-═Ag
• B、在外电路中，电子从银电极流向铜电极
• C、盐桥中的Cl^-移向Cu（N0₃）₂溶液
• D、电池总反应为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铜片、银片、Cu（N0₃）₂溶液和AgN0₃溶液形成原电池中，Cu比Ag活泼，Cu作负极失电子生成铜离子，Ag作正极，正极上银离子得电子生成Ag，结合电子及离子的移动方向分析解答．

解答： 解：A、Cu作负极失电子生成铜离子，负极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故A错误；
B、在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从铜电极流向银电极，故B错误；
C、盐桥中的阴离子向负极移动，则Cl^-移向Cu（N0₃）₂溶液，故C正确；
D、电池总反应为铜与银离子之间的置换反应，即Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写及电子和离子的移动方向．