题目内容

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值将
 
（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=
 
．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）
 
V（乙）．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH相等的CH3COOH、HCl，CH3COOH浓度大于HCl，
（1）加水稀释促进CH3COOH电离；如果加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动；加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH电离；
（2）相同pH、同体积的CH3COOH和HCl溶液，稀释相同的倍数，弱酸的pH小于强酸；如果甲、乙两溶液等体积混合，其溶液pH不变；
（3）等pH等体积的醋酸和HCl，用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，酸的物质的量越多，其消耗NaOH体积越大．
解答： 解：pH相等的CH3COOH、HCl，CH3COOH浓度大于HCl，
（1）加水稀释促进CH3COOH电离，所以CH3COOH的电离平衡向右移动；如果加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动；加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）减小、C（CH3COH）增大，所以溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值将减小，故答案为：向右；向右；减小；
（2）相同pH、同体积的CH3COOH和HCl溶液，稀释时促进CH3COOH电离，所以稀释相同的倍数，CH3COOH的pH小于HCl；如果甲、乙两溶液等体积混合，溶液的体积增大一倍，氢离子浓度增大一倍，其溶液pH不变，故答案为：小于；2；
（3）等pH等体积的CH3COOH和HCl，n（CH3COOH）＞n（HCl），用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，酸的物质的量越多，其消耗NaOH体积越大，所以CH3COOH消耗的NaOH体积大，故答案为：大于．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离因素即可解答，注意（3）题消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（　　）
A、第3周期有7个价电子的元素
B、价电子排布式为3s23p2的元素
C、原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
D、3p轨道电子半充满的元素
A是具有果香味的烃的衍生物．一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物略去）．

试回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油得到乙烯发生
 
（填“物理”或“化学”）变化；
（2）请写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，不需要注明反应条件）
乙烯→聚乙烯：
 
，乙酸和乙醇的反应：
 
．
（3）正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）是石蜡油获得乙烯过程中的副产物之一，它还有两种同分异构体，其结构简式为：
 
、
 
．
Pb及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料．可用PbO在空气中加热制备，请写出反应的化学方程式
 
．
（2）Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可相应的表示为
 
．
（3）废铅蓄电池某极滴入浓盐酸，有黄绿色气体产生，则该电极应为铅蓄电池的
 
（填“负”或“正”）极，请写出反应的化学方程式
 
．
（4）用某铅蓄电池来电解水，当两极共产生33.6L（标准状况）气体时该铅蓄电池的正极增重
 
g．（写出计算过程）
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
（Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
 
．
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
 
．
（Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式
 
，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
 
（填元素符号）．
（2）请在上图中把CuSO4?5H2O结构中的化学键表示出来．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是
 
，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是
 
．
（4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm3．该晶体的空间利用率是
 
，Cu原子半径的表达式为
 
 cm．（用含 NA、M、d的代数式表示）
镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景．镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等．
（1）中性条件下镁-空气燃料电池的正极反应为
 
．
（2）如图为镁-次氯酸盐燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金，图中A极的电极反应方程式为
 
，B极的电极反应方程式为
 
．
（3）然而，镁电池总体上存在着三大缺陷：容量损失大，负极利用率低，电压损耗大．其中，容量损失大和负极利用率低主要是由于镁的自腐蚀引起的，且温度越高，自腐蚀越快，试写出在中性水溶液中，镁电极自腐蚀反应的化学方程式
 
．
下列物质能导电的是_
 
，属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
（填序号）
①盐酸   ②氢氧化钙固体    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氢氧化钾溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液态氯化氢   铝．
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
 
．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
 
．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
 
．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是
 
．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
 
．
（6）用VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为
 
．
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、反应前气体的总体积为0.448L
B、装置中氢元素的总质量为0.04g
C、生成物中含有0.01NA个分子
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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