下列操作过程中.利用物质的氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）

	A．	明矾净化水		B．	纯碱除去油污
	C．	臭氧用于餐具消毒		D．	食醋清洗水垢

分析物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答．

解答解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，不是氧化还原反应，故A不选；
B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C选；
D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸钙都可反应，不是氧化还原反应，故D不选．
故选C．

点评本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是（　　）

①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺

1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）

	A．	盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl^-移向左池
	B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从铜片经导线流向锌片
	D．	铜离子在铜片表面被还原

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A
	B．	2 L 0.2 mol/L K₂SO₄溶液SO₄^2-物质的量浓度为0.4 mol/L
	C．	1 mol Na作还原剂可提供电子数为N_A
	D．	同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

5．下列微粒具有氧化性的是（　　）

15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：
①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10 mol•L^-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）C装置的作用是安全瓶．
（4）若按如2图装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

1．有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）

	A．	该固体粉末中一定不含有BaCl₂
	B．	该固体粉末中一定含有KNO₃
	C．	它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄
	D．	它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

2．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如2图．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol；
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．