题目内容
5．下列微粒具有氧化性的是（ ）| A． | MnO4- | B． | Fe | C． | Cl- | D． | SO42- |
分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答 解：A．MnO4-中Mn元素的化合价为+7，为最高价，有氧化性，故A选；
B．Fe中元素的化合价为0价，为最低价态，有还原性，故B不选；
C．Cl-中元素的化合价为-1价，为最低价，有还原性，故C不选；
D．SO42-中S元素的化合价为+6价，但是没有强氧化性，如硫酸钠溶液中SO42-没有氧化性，故D不选；
故选A．
点评 本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（ ）
| A． | 硝基苯的结构简式： | B． | CO2分子比例模型： | ||
| C． | HClO的电子式： | D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | B． | 所得的分散系中的分散质为Fe2O3 | ||
| C． | 给分散系通电时阳极周围黑色不变 | D． | 该分散系能产生丁达尔效应 |
20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、K+、CO32-、Cl- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- | D． | H+、Na+、OH-、Cl- |
10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 纯碱除去油污 | ||
| C． | 臭氧用于餐具消毒 | D． | 食醋清洗水垢 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 | |
| B． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：C $→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$ CO2 | |
| C． | FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 | |
| D． | Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能 |
14．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L醋酸 | B． | 0.5L0.1mol/L氯化钠溶液 | ||
| C． | 0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液 | D． | 2L0.1mol/L磷酸溶液 |
17．绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂．
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色．
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c．重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度0.04000 mol/L（保留四位有效数字）．
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
【操作现象】取4支试管，如图进行实验，请写出试管①的现象和加入④的试剂．
【分析结论】设计试管①的作用是作空白对照实验；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸．
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色．
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c．重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度0.04000 mol/L（保留四位有效数字）．
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
【操作现象】取4支试管，如图进行实验，请写出试管①的现象和加入④的试剂．
 |  |  |  | |
| 添加试剂 | 10.0mlFeSO4溶液 | 10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油 | 10.0mlFeSO4溶液+1.0铁粉 | 10.0mlFeSO4溶液+ 少量（或几滴）硫酸 |
| 3天内的现象 | 溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊 | / | / | / |