Question

一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、图中a点的值为0.15
• B、该反应的平衡常数K=0.03
• C、温度升高，平衡常数K值减小
• D、平衡时A₂的转化率为62.5%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据AB的浓度变化结合反应方程式计算A₂的浓度变化，从而得出a值；
B、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比进行计算；
C、根据放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小；
D、根据转化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答： 解：A、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）知，A₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L^-1=0.15mol?L^-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；
B、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式知，B₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，所以平衡时B₂的浓度为=（0.3-0.25）mol?L^-1=0.05mol?L^-1，K=

c 2(AB)

c(A 2)c(B 2)

=

0．52

0.15×0.05

=

100

3

，故B错误；
C、已知A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；
D、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，已知A₂的初始量为0.4mol?L^-1，所以平衡时A₂的转化率为

0.25

0.4

×100%=62.5%，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度中等．