Question

3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管； 
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；    
F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；
G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；  
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下．

Answer 1

分析 A．甘油和水互溶，不分层；
B．苯与四氯化碳不分层，不能作萃取剂；
C．加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰；
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解；
E．高锰酸钾溶液有强氧化性；
F．制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加热装置；
G．加入水后现象不同；
H．Fe（OH）₂易被空气中的氧气氧化，制备时应隔绝空气．

解答 解：A．甘油和水互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．苯和四氯化碳互溶，不能做萃取剂，应选择蒸馏法分离，故B错误；
C．热的浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰，则可用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管，故C正确；
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解，固体减少的质量增大，则所测结晶水含量可能会偏高，故D正确；
E．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中橡胶管，应选酸式滴定管量取，故E错误；
F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加热装置，故F正确；
G．加入水后，溶液呈蓝色的为硫酸铜，无色溶液为碳酸钠，能与水反应生成气体的为碳化钙，现象不同，可鉴别，故G正确；
H．制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故H正确；
故答案为：ABE．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、实验基本操作及物质的制备等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．