题目内容

11．在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是（　　）
A．B．C．D．

分析 加入稀HCl先与氢氧化钠反应，无沉淀生成，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入盐酸溶液，沉淀不再增加而溶解．

解答 解：含少量NaOH的偏铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为C，故选C．

点评 本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．

练习册系列答案
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1．填写下表：
物质的质量/g物质的量/mol微 粒/个
280g 铁原子 
5		 
5NA
3.4g氢氧根离子 
0.2		 
0.2NA
 
196		2mol硫酸分子 
2NA
 
19.2		0.8mol镁原子 
0.8NA
 
16		 
0.5		3.01×1023个氧分子
 
180		 
10		6.02×1024个铵根离子
2．有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是（　　）
A．新制氯水的酸性强B．新制氯水的酸性弱
C．久置氯水中无氯分子D．久置氯水已无漂白性
19．写出下列化学方程式和离子方程式
㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②沉淀完全离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
㈡碳酸氢钠NaHCO3溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
㈢碳酸氢钠NaHCO3溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？
3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； 
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；
G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；  
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下．
20．下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（　　）
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向发展
C．使高分子材料越来越牢固，难分解
D．使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光
1．已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（　　）
A．V1：V2的值B．V1和V2的值
C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

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