题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的 | |
| B． | 饱和一元醛的通式可简写为RCOH | |
| C． | 在银镜反应中乙醛体现了氧化性 | |
| D． | 饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO |
分析 A．甲醛是H与醛基相连而成的；
B．饱和一元醛的通式可简写为RCHO；
C．乙醛含有醛基，在发生银镜反应时表现了还原性；
D．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析．
解答 解：A．甲醛是H与醛基相连而成的，乙醛是甲基跟醛基相连而构成的，故A错误；
B．饱和一元醛的通式可简写为RCHO，醛基不能写为-COH，故B错误；
C．乙醛含有醛基，在发生银镜反应时表现了还原性，故C错误；
D．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式为：CnH2nO，故D正确；
故选D．
点评 本题考查醛类物质的结构和性质，题目难度不大，注意醛基的正确写法和掌握饱和一元醛通式的确定方法．
练习册系列答案
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2．有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是（ ）
| A． | 新制氯水的酸性强 | B． | 新制氯水的酸性弱 | ||
| C． | 久置氯水中无氯分子 | D． | 久置氯水已无漂白性 |
20．下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（ ）
| A． | 使高分子材料具有仿生能力 | |
| B． | 使高分子材料向功能材料方向发展 | |
| C． | 使高分子材料越来越牢固，难分解 | |
| D． | 使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光 |
．
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
+2H2$→_{△}^{催化剂}$
4．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
1．已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（ ）
| A． | V1：V2的值 | B． | V1和V2的值 | ||
| C． | X和Y的物质的量 | D． | 盐酸和稀硫酸的物质的量浓度 |
