将甲.乙两种气体同时通入过量的丙溶液中.可能产生沉淀的组合是( ) 序号甲乙丙 ①CO2SO2Ca(OH)2 ②HClCO2Ca(OH)2 ③CO2SO3Ba(NO3)2 ④NO2SO2BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2 ⑥O2NH3MgCl2A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	Ca（OH）₂
②	HCl	CO₂	Ca（OH）₂
③	CO₂	SO₃	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂
⑥	O₂	NH₃	MgCl₂

A．

①②⑤

B．

①③⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

全部

分析 ①石灰水过量可生成CaCO₃沉淀和CaSO₃沉淀；
②可生成CaCO₃沉淀；
③可生成BaSO₄沉淀；
④NO₂和SO₂混合后，SO₂将被NO₂氧化成SO₃，通入CaCl₂溶液后有CaSO₄沉淀生成；
⑤当NH₃过量时发生2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄C1；
⑤NH₃能与MgCl₂发生2NH₃+2H₂O+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NH₄C1．

解答解：①由于石灰水过量，CO₂因此必有CaCO₃和CaSO₃沉淀生成，故①正确；
②由于石灰水过量，因此必有CaCO₃沉淀生成，故②正确；
③CO₂气体与Ba（N0₃）₂不反应，SO₃气体通入Ba（NO₃）₂溶液后生成SO₄^2-，因此有BaSO₄沉淀生成，故③正确；
④NO₂和SO₂混合后，SO₂将被NO₂氧化成SO₃，通入CaCl₂溶液后有CaSO₄沉淀生成，故④正确；
⑤当NH₃过量时溶液中生成CaCO₃沉淀，发生反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄C1，故⑤正确；
⑤NH₃能与MgCl₂反应，反应方程式为：2NH₃+2H₂O+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NH₄C1，故⑥正确；
故选：D．

点评本题综合考查了物质的化学性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意反应物用量的不同对反应的影响以及氧化还原反应，难度中等．

练习册系列答案

5．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl₃溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F^-离子能还原Fe³⁺离子，使之转化为Fe²⁺离子；②F^-离子能与Fe³⁺离子结合成难电离的物质；③F^-离子能与SCN^-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN^-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F^-离子还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；③F^-不能与SCN^-离子反应，SCN^-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl₃时，溶液又呈血红色．

2．有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是（　　）

	A．	新制氯水的酸性强		B．	新制氯水的酸性弱
	C．	久置氯水中无氯分子		D．	久置氯水已无漂白性

9．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，K₂Cr₂O₇是氧化剂，HCl是还原剂，Cl元素被氧化，Cr元素被还原，氧化产物是Cl₂，还原产物是CrCl₃，HCl表现的性质是酸性和还原性，电子转移的数目是6e^-．

19．写出下列化学方程式和离子方程式
㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②沉淀完全离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
㈡碳酸氢钠NaHCO₃溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
㈢碳酸氢钠NaHCO₃溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	CH₃COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
	C．	Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	D．	pH=8的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；
G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下．

4．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

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