题目内容
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的 键更稳定（填“π”或“σ”）．
（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子结构式为 ．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有 mol．
（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
考点：判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
专题：
分析：（1）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为
kJ/mol=347.5kJ/mol，以此判断；
（2）等电子体结构相似，根据氮气分子的电子式书写O22+的电子式；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；N2H4中原子间以单键形式存在；
②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，据此计算形成的π键的物质的量．
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（2）等电子体结构相似，根据氮气分子的电子式书写O22+的电子式；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；N2H4中原子间以单键形式存在；
②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，据此计算形成的π键的物质的量．
解答：
解：（1）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为
kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π；
（2）等电子体结构相似，氮气中含有三键，则O22+也含有三键，所以O22+的电子式
，
故答案为：；
（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为
，
故答案为：三角锥形；；
②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，所以形成的π键有3mol，
故答案为：3．
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故答案为：π；
（2）等电子体结构相似，氮气中含有三键，则O22+也含有三键，所以O22+的电子式
，故答案为：
；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为
，故答案为：三角锥形；
；②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，所以形成的π键有3mol，
故答案为：3．
点评：本题考查较综合，涉及等电子体、分子空间构型判断、键能的计算等知识点，侧重考查学生对基本理论运用能力，根据价层电子对互斥理论、等电子体特点等知识点解答，难点是O22+的电子式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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