Question

常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（　　）

• A、常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1
• B、在K点，水溶液中存在：c（M⁺）=2c（A^-）
• C、在N点，水溶液中存在：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，加入0.02mol?L^-1MOH溶液51mL时溶液显示中性，所以MA的水溶液是强酸弱碱盐，MA的水溶液的pH=a，显示酸性，水的电离受到促进，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，故A正确；
B．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，得到的是等浓度的MOH和MA的混合溶液，水溶液中存在：c（MOH）+c（M⁺）=2c（A^-），故B错误；
C．N点溶液呈中性，水溶液中存在电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原来MOH浓度的一半，则c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．