题目内容
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A、加水稀释100倍，9＜pH＜11 |
| B、加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高 |
| C、加水稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将减小 |
| D、完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离平衡正向移动；
B、氯化铵中的铵根离子浓度抑制一水合氨的电离；
C、加水稀释，电离平衡正向移动；
D、相同物质的量的一水合氨和NaOH中和盐酸的物质的量相同．
B、氯化铵中的铵根离子浓度抑制一水合氨的电离；
C、加水稀释，电离平衡正向移动；
D、相同物质的量的一水合氨和NaOH中和盐酸的物质的量相同．
解答：
解：A、加水稀释，氨水中氢氧根离子物质的量增大，浓度减小，所以pH=11的氨水加水稀释100倍，9＜pH＜11，故A正确；
B、氯化铵能够抑制一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液pH降低，故B错误；
C、氨水加水稀释，溶液中氢氧根物质的量增大，一水合氨物质的量减小，所以稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将增大，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=11的氨水比pH=11的NaOH浓度大，所以完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液小，故D错误；
故选A．
B、氯化铵能够抑制一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液pH降低，故B错误；
C、氨水加水稀释，溶液中氢氧根物质的量增大，一水合氨物质的量减小，所以稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将增大，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=11的氨水比pH=11的NaOH浓度大，所以完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点分析解答，注意相同物质的量的一水合氨和NaOH中和盐酸的物质的量相同，为易错点．
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