题目内容

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物、生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得．
解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1
据盖斯定律，①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
练习册系列答案
相关题目
下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
A、铝是地壳里含量最多的金属元素
B、铝容易失去电子，表现还原性
C、在空气中用酒精灯点不着
D、在常温下，铝不能与氧气反应
防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为
 
．（体积都已换算为标准状况）
（3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol　N2，则y=
 
．
（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
 
．
乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：
1，4-二氧六环是一种常见的溶剂．它可以通过下列合成路线制得：

请回答：
（1）写出下列物质的结构简式．
A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）写出下列反应方程式，并注明反应类型．
A→B
 
，反应类型：
 
；
B→C
 
，反应类型：
 
；
C→1，4二氧六环
 
，反应类型：
 
．
生活中常用的某种香料X的结构简式为 
已知：（R-代表烃基）
香料X的合成路线如下：

（1）A的结构简式是
 

（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
 
．
a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化学方程式为
 
．
（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质，则E的结构简式为
 
．
a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键．
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：
（1）写出G的基态原子核外电子排布式：
 
．
（2）B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：
 
．
（3）EB晶胞如图2所示，EB晶体中E2+的配位数为
 
，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
 
．
（4）请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是
 
．
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）写出碱漫时反应的离子方程式
 
．
（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
 

（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
 
（要求写出两条措施）．
（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过
 
（写出化学反应方程式）得到单质Mg．
（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①写出反应的化学反应方程式：
 

②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因
 
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（　　）
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
 
键更稳定（填“π”或“σ”）．
（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
 
；N2H4分子结构式为
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．

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