Question

16．大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH₃）₄]₂SO₄（s） 能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：
[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）
下列说法正确的是（　　）

• A． [N（CH₃）₄]⁺中只含共价键
• B． 该反应中，SO₂作氧化剂
• C． SO₂漂白品红是利用其强氧化性

Answer 1

分析 A．[N（CH₃）₄]⁺中只存在N-C、C-H键，为共价键；
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．

解答 解：A．[N（CH₃）₄]⁺中没有金属元素或铵根离子，只存在N-C、C-H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；
B．[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反应中SO₂中硫元素的化合价升高，SO₂作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO₂漂白品红是与品红结合生成无色物质，表明二氧化硫的漂白性，故C错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．