题目内容
已知当SO2与Cl2以等物质的量混合通水中时，会生成硫酸和盐酸，这时漂白作用会 ，其反应的离子方程式为 ．现将等物质的量的SO2和Cl2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，可能出现的现象是 ．
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质
专题：氧族元素
分析：等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，滴加石蕊，溶液变红色，以此解答．
解答：
解：等物质的量的Cl2和SO2混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-，溶液漂白作用会基本消失，将等物质的量的SO2和Cl2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，生成白色沉淀，反应后溶液呈酸性，滴加石蕊，溶液变红色．
故答案为：基本消失；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；溶液变红色并有白色沉淀生成．
故答案为：基本消失；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；溶液变红色并有白色沉淀生成．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、还原性是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）
| A、BaCl2 |
| B、Ba（NO3）2 |
| C、Ba（OH）2 |
| D、AgNO3 |
制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（ ）
| A、光导纤维 | B、玻璃 |
| C、粗硅 | D、人造刚玉 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B、加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁 |
| C、从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴 |
| D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
| A、1.344mL |
| B、2.240mL |
| C、0.672mL |
| D、0mL |
对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中水电离的c（OH-）与pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）相同 |
| B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大 |