Question

配平下列方程式

 

Cu₂S+

 

HNO₃═

 

Cu（NO₃）₂+

 

H₂SO₄+

 

NO+

 

H₂O

 

（NH₄）₂SO₄═

 

NH₃+

 

N₂+

 

SO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cu₂S中铜元素的化合价由+1升高为+2价，S元素由-2升高为+6价，则一共升高1×2+6=8，HNO₃中的N元素的化合价由+5价降低为+2价，共降低3，由电子守恒、原子守恒解答；
（2）采用逆向配平法，N₂中N元素的化合价由0降低为-3价，共降低3×2=6，SO₂中S元素由+4升高为+6价，则共升高2，由电子守恒、原子守恒解答．

解答： 解：（1）Cu₂S中铜元素的化合价由+1升高为+2价，S元素由-2升高为+6价，则一共升高1×2+8=10，HNO₃中的N元素的化合价由+5价降低为+2价，共降低3，取最小公倍数为30，则由电子守恒所以Cu₂S的系数为3，硝酸的系数为10+6×2=22，最后根据原子守恒，反应为3Cu₂S+22HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，
故答案为：3；22；6；3；10；8；
（2）采用逆向配平法，N₂中N元素的化合价由0降低为-3价，共降低3×2=6，SO₂中S元素由+4升高为+6价，则共升高2，取最小公倍数为6，则由电子守恒所以N₂的系数为1，SO₂的系数为3，最后根据原子守恒，反应为3（NH₄）₂SO₄═4NH₃+1N₂+3SO₂+6H₂O，
故答案为：3；4；1；3；6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及基本概念的考查，题目难度不大．