题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B、加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁 |
| C、从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴 |
| D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A．为防止钡离子最后无法除去，碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发；
C．过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质；
D．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发；
C．过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质；
D．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
解答：
解：A．NaOH除去镁离子、铁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子、钡离子，则加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，故A错误；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发，则不能得到氯化镁，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；
D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误；
故选C．
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发，则不能得到氯化镁，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；
D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了海水资源综合利用及混合物分离提纯，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．注意把握海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度不大．
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下列有关氟利昂的说法，不正确的是（ ）
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| D、在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 |
体积比为1：3的A、B两种链烃的混合气体aL，可与0.5aL（状态相同）氢气发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能是（ ）
| A、CnH2n和CnH2n+2 |
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反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数；据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
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下列各组中的实验不能达到预期目的是（ ）
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已知在不同温度下水离子积常数分别为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2?L-2，则下列叙述正确的是（ ）
| A、[H+]随着温度的升高而降低 |
| B、在35℃时，[H+]＞[OH-] |
| C、水的电离程度α（25℃）＞α（35℃） |
| D、水的电离是吸热的 |