题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 C3
【答案解析】C 解析：A、过氧根是一个整体故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe + 4H2O (g)=高温= Fe3O4 + 4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
CO2(g)＋H2(g) 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的
名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1. |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度
为1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K
，每次实
验HNO3的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2．00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。