题目内容
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度
为1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K
，每次实
验HNO3的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2．00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85．
1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4．91 | 5．58 | 6．32 | 7．31 | 8．54 | 9．50 | 9．52 | 9．53 | 9．53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0．10 | a |
| 0．0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。
液润洗2～3次
瓶中加水稀释
( )
2NH3(g) ΔH＜0
SO3(g)