Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
• B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
• C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0
• D、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应

专题：

分析：A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；
B．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和；
C、△H=产物的总焓-反应物的总焓，据此分析；
D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变．

解答： 解：A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；
B．△H=反应物中断裂化学键的能量和-生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；
C、△H=产物的总焓-反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H＞0，反应吸热，故C错误；
D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；
故需B．

点评：本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．