题目内容
19．下列物质属于化合物的是（ ）| A． | 空气 | B． | 氧气 | C． | 食盐水 | D． | 二氧化锰 |
分析 根据化合物的定义分析：化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答 解：A．空气是以氧气、氮气为主的多种物质组成的混合物，属于混合物，故A错误；
B．氧气是由只有一种氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．二氧化锰是由氧、锰两种种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查化合物的辨析，解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．
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9．下列离子方程中，书写正确的是（ ）
| A． | Fe+2 H+=Fe3++H2↑ | B． | Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | ||
| C． | Cu+2H+=Cu2++H2↑ | D． | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
10．下列各化合物的命名不正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-4-己烯 | B． | 2，2-二甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基戊烷 | D． | 2-甲基-4-乙基庚烷 |
7．下列物质中所含的分子数相等的是（ ）
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| C． | Ba（OH）2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3•H2O+H2O+BaCO3↓ | |
| D． | 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH- |
4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.4 | 8.0 |
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
11．下列各组溶液中，c（NO3-）与200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（ ）
| A． | l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液 | B． | 100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液 | ||
| C． | 200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | D． | 400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液 |
5．
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A． | A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解 | |
| B． | 坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线 | |
| C． | d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
| D． | e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
，该反应类型为取代反应．
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