Question

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中存在c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）

• A、KCl，K₂SO₄  NaCl
• B、KCl，Na₂SO₄，NaCl
• C、NaCl，Na₂SO₄，K₂SO₄
• D、KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：离子反应专题

分析：根据c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，然后结合各选项中溶质的组成进行判断是否满足各离子浓度关系即可．

解答： 解：A．若溶质是KCl、K₂SO₄、NaCl，根据物料守恒知，溶液中钾离子浓度一定大于硫酸根离子浓度，故A错误；
B．溶质为KCl、Na₂SO₄、NaCl，一定不满足氯离子物质的量等于钾离子、钠离子的物质的量的一半等于硫酸根离子，即不满足c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B错误；
C．如果溶质为NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄，溶液中的离子可能存在c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故C正确；
D．如果溶质为KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄，则硫酸根离子的物质的量大于钠离子的一半，钾离子的物质的量大于氯离子，一定不满足c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D错误；
故选C．

点评：题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．