Question

某溶液中大量存在以下五种离子：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（Cl^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（　　）

• A、Ag⁺
• B、Mg²⁺
• C、NO

  - 3

• D、Na⁺

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：守恒法

分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒和离子共存的角度判断．

解答： 解：物质的量之比为c（Cl^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，假设各离子的物质的量分别为5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，
则n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-）=5mol+2×3mol=11mol，
3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×2mol+3mol=9mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为2mol，根据电荷守恒，则离子应带1个正电荷，
又因Ag⁺在酸性条件下与Cl^-反应生成沉淀而不能大量共存，
故选D．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．