已知H2SO3是一元弱酸.常温下现有0.1mol/L H2SO3溶液.请回答以下问题:(1)若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体.此时溶液中c(H+)c(HSO3-) (填“增大 “减小或“不变 )．(2)若向H2SO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液.所得溶液的pH 7.其原因为．(3)若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液.且二者的体积比为2:3.若反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂SO₃是一元弱酸，常温下现有0.1mol/L H₂SO₃溶液，请回答以下问题：
（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，此时溶液中

c(H+)

c(HSO3-)

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，所得溶液的pH

（填“＞”“＜”或“=”）7，其原因为

．
（3）若向H₂SO₃溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2：3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0.1mol/L=

，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（4）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）

2c（SO₃^2-）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）-c（Na⁺）=

mol/L（填写准确数据）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，c（HSO₃^-）增大，H₂SO₃的电离平衡逆移，c（H⁺）减小；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（3）0.1mol/L H₂SO₃溶液与等浓度的NaOH溶液混合，混合后溶液中钠原子和硫原子的浓度和为0.1mol/L；二者的体积比为2：3时生成等量的Na₂SO₃和NaHSO₃，钠离子浓度大于c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），溶液显酸性；
（4）根据电荷守恒分析；
（5）先计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，再根据电荷守恒计算．

解答： 解：（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，c（HSO₃^-）增大，H₂SO₃的电离平衡逆移，c（H⁺）减小，所以溶液中

c(H+)

c(HSO3-)

减小，故答案为：减小；
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，反应恰好生成NaHSO₃，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，则pH＜；
故答案为：＜；HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（3）0.1mol/L H₂SO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液中钠原子和硫原子的浓度和为0.1mol/L，则0.1mol/L=c（Na⁺）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；0.1mol/L H₂SO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液以体积比为2：3混合时生成等量的Na₂SO₃和NaHSO₃，所以钠离子浓度大于c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），由于电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Na⁺）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），所以c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）；
故答案为：＞；
（5）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），则2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8mol/L；
故答案为：10^-6-10^-8．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒的应用．