Question

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

• A、Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B、ab段与cd段所发生的反应相同
• C、de段沉淀减少是由于BaCO₃固体消失的
• D、bc段反应的离子方程式是2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此来解答．

解答： 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．由上述分析可知，ab段发生2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，cd段发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，两阶段反应不相同，故B错误；
C．de段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，导致沉淀的减少，故C正确；
D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正确；
故选B．

点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．