Question

18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． 某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．某溶液中的离子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四种，溶液中溶质可以是氯化铵或氯化铵、一水合氨的混合溶液或氯化铵和盐酸的混合溶液；
B.0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解溶液显酸性，水解程度微弱；
C.0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，溶液中存在电荷守恒；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；

解答 解：A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，溶液中溶质可以是氯化铵或氯化铵、一水合氨的混合溶液或氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中离子浓度大小不一定为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解溶液显酸性，水解程度微弱，c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C.0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．