题目内容
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A、CuCl2=Cu+Cl2↑ |
| B、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| C、Na2CO3=2Na++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba+2OH |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：书写电离方程式应先判断电解质的强弱，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，多元弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．
解答：
解：A．氯化铜为强电解质，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；
B．硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故C正确；
D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：C．
B．硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故C正确；
D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电解质的电离方程式的书写，分清电解质的强弱、明确电解质电离方程式书写的方法是解题关键，难度不大．
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现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成．已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
| A、①③ | B、①④ | C、②④ | D、②③ |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、对-硝基甲苯的结构简式： |
B、CH2F2的电子式： |
| C、16O2与18O2互为同素异形体 |
| D、乙炔的最简式：CH |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B、标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D、标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA |
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是
和其他无机物合成
的最合理的方案（不超过4步）．例如：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| D、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
在下列物质中，化合物类型相同的一组是（ ）
| A、NaCl HCl |
| B、CO2 H2O |
| C、H2CO3 KCl |
| D、MgCl2 SO2 |
