题目内容
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| B、若实验室发生漏电着火时，应用大量水灭火 |
| C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，应放在指定位置 |
| D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
考点：化学实验安全及事故处理
专题：化学实验基本操作
分析：A、氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；
B、水能导电；
C、剩余的药品不能放回原瓶，防止对试剂瓶内的药品产生污染；
D、硫酸是强酸，会对地下水造成污染．
B、水能导电；
C、剩余的药品不能放回原瓶，防止对试剂瓶内的药品产生污染；
D、硫酸是强酸，会对地下水造成污染．
解答：
解：A、氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、水能导电，故漏电着火时，切忌用水灭，故B错误；
C、剩余的药品不能放回原瓶，防止对试剂瓶内的药品产生污染，故C正确；
D、硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故D错误．
故选C．
B、水能导电，故漏电着火时，切忌用水灭，故B错误；
C、剩余的药品不能放回原瓶，防止对试剂瓶内的药品产生污染，故C正确；
D、硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大但至关重要，特别注意漏电起火的处理．
练习册系列答案
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下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeCl2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、PH=1的硫酸溶液1 L，则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NA |
| B、常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子 |
| C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、1mol甲烷中含有C-H键的数目为4NA |
常温下，将c1 mol?L-1的盐酸和c2 mol?L-1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是（ ）
| A、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-） |
| B、当c1=c2时，c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-） |
| C、当pH=7，一定是C2＞C1 |
| D、当pH＜7，一定是C1=C2 |
儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂 |
| B、儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应 |
| D、儿茶素一定不能发生水解反应 |
已知下列元素的原子半径
根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径（10-10m） | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.80 | B、1.10 |
| C、1.20 | D、0.70 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L | ||
B、H2O通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为
| ||
| C、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA | ||
| D、常温下，286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、卤化氢的沸点由高到低的顺序：HI、HBr、HCl、HF |
| B、碱性由强到弱顺序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH |
| C、Cl2能氧化Br-，Br2能氧化I-、I2能氧化SO32-，则还原性由强到弱的顺序：Cl2、Br2、I2 |
| D、原子半径由大到小顺序：Cs、K、Na、Li |
常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、HB的电离方程式为HB═H++B- |
| B、稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1 |
| C、NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB） |