Question

常温下，将c₁ mol?L^-1的盐酸和c₂ mol?L^-1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、当c₁=c₂时，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）═c（Cl^-）
• C、当pH=7，一定是C₂＞C₁
• D、当pH＜7，一定是C₁=C₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据电荷守恒分析；
B、依据溶液中存在的物料守恒分析，当c₁=c₂时盐酸和氨水物质的量相等；
C、pH=7溶液呈中性氨水物质的量应大于盐酸的物质的量；
D、当pH＜7时溶液显酸性，满足c₁=c₂或c₁＞c₂．

解答： 解：A、依据电荷守恒分析，溶液中离子存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、依据溶液中存在的物料守恒分析，当c₁=c₂时盐酸和氨水物质的量相等，溶液中物料守恒为：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）═c（Cl^-），故B正确；
C、pH=7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，一定是c₂＞c₁，故C正确；
D、当pH＜7时溶液显酸性，恰好反应生成氯化铵溶液显酸性满足c₁=c₂，盐酸过量满足c₁＞c₂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，注意酸碱反应定量关系的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．