题目内容
已知下列元素的原子半径
根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径（10-10m） | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.80 | B、1.10 |
| C、1.20 | D、0.70 |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．
解答：
解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA |
| D、0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得Fe（OH）3胶体，胶体粒子数为0.1NA |
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（ ）
| A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
| D、X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- |
| B、澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1溶液：H+、K+、Cl-、MnO4- |
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| B、若实验室发生漏电着火时，应用大量水灭火 |
| C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，应放在指定位置 |
| D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（ ）
| A、都是有机物 |
| B、都不溶于水 |
| C、有一种气态物质，其余都是液体 |
| D、有一种是无机物其余都是有机物 |
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（ ）
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
| A、CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO |
| B、2HCN+Na2CO3═CO2+2NaCN+H2O |
| C、常温下电离常数比较：Ka （H2CO3）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（C6H5OH） |
| D、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3＞HCO-3＞CH3COO- |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | ||||
| C、H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O | ||||
| D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Cl-、S
| ||
| B、K+、OH-、NO3-、Na+ | ||
| C、Ca2+、CO32-、Cl-、K+ | ||
| D、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |