题目内容

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙
A

试题分析：乙形成的化合物种类最多，则乙是碳元素。甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，所以丁只能是S和Cl。则甲的原子序数只能是10或11，10号元素是稀有气体，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键，例如碳酸钠等，A正确；
B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下不一定均为气体，例如水是液态，B不正确；
C、原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，C不正确；
D、原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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有关下列说法正确的是
A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋
C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。
下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。
（2）写出CD2的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱
（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；稳定性:A2C        A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                     。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：                      
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求       。（忽略混合后溶液的体积变化）。
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素
X
Y
Z
与H2反应条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列叙述正确的是
A．非金属性X<Y
B．Z为第VA族元素
C．最外层电子数Z>Y
D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（   ）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．单质的还原性：Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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