题目内容

有关下列说法正确的是
A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋
C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
B

试题分析：A、氕原子不含中子，质量数等于质子数，错误；B、若两种元素形成的离子电子层结构相同，原子序数越大，其离子半径越小，正确；C、同周期非金属最高价氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强，漏了最高价，错误；D、Na2O2等化合物既有离子键也有共价键，错误。
练习册系列答案
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周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：
（1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为           
（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)            
（3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是                 
下列说法正确的是
A．金属元素不可能形成含氧酸根离子
B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D．形成化合物种类最多的元素在IVA族
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
 
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C．X与Y可能形成离子晶体XY
D．X与Y可能形成原子晶体YX2
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于14N与15N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的键角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（   ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

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