Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

• A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
• B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• C、含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^-）
• D、在（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．如是二元强酸与一元强碱混合，则酸过量；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应生成KHCO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
D．结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．如是二元强酸与一元强碱混合，则酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，且温度未知，不一定为常温下，故A错误；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，由于Ksp不变，c（SO₄^2-）增大，则c（Ba²⁺）减小，故B错误；
C．含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应生成KHCO₃，HCO₃^-发生水解，则c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D．在（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），因c（H⁺）＞c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解质的电离特点，把握难溶电解质的溶解平衡和影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．