题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A） |
| D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大．
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大．
解答：
解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B．由物料守恒可知，应为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，则c（A2+）＞c（H2A），由于还存在水的电离，则c（H+）＞c（A2+），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大，二者混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确．
故选B．
B．由物料守恒可知，应为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，则c（A2+）＞c（H2A），由于还存在水的电离，则c（H+）＞c（A2+），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大，二者混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，难度中等．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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| B、②＞①＞⑤＞③＞④ |
| C、②＞⑤＞①＞③＞④ |
| D、②＞⑤＞③＞④＞① |
由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反应类型有（ ）
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| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
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D、在
|
下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
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