题目内容
13．
已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式：CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：
．（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为
．
分析 A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，D是一种聚合物，常用于塑料产品，则CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物D为，据此解答．
解答 解：A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，D是一种聚合物，常用于塑料产品，则CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物D为，
（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2；
（2）反应①为乙烯与水的加成，所以反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）乙醇别直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是：酸性高锰酸钾溶液等，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
（4）根据上面的分析可知，D为，故答案为：．
点评 本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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3．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | |
| B． | 该配合物可能是平面正方形结构 | |
| C． | 4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位 | |
| D． | 配合物中4个Cl-与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位 |
4．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 | |
| B． | 钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来 | |
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1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
8．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ 
| A． | 当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑ | |
| B． | 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4 OH- | |
| C． | 当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e- | |
| D． | 燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+ |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
5．
电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL 3mol•L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（ ）
电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL 3mol•L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（ ）| A． | 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu | |
| B． | B中石墨上可能有红色物质析出 | |
| C． | 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银 | |
| D． | t时A溶液的pH为3 |
2．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 | 操作和现象 | 结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： A，、Na2S B，、Na2CO3 C，、Na2SO4 D，、Na2SO3 | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL． | 产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3Na2S， 一定不含有Na2SO4． 操作④发生的反应是： 2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 Ⅱ、产品纯度：（9/W）×100%． |
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．